»  ГЛАВНАЯ
»  О ПРЕДПРИЯТИИ
»  ПРЕДЛОЖЕНИЯ
»  УСЛУГИ
»  КАТАЛОГ ПРОДУКЦИИ
»  СТАТЬИ
Высоковольтная электрическая аппаратура
Горно-шахтное оборудование и электровозы. Требования безопасности
»  ВАКАНСИИ
»  КОНТАКТЫ
ПАРТНЕРЫ:
СМОТРИТЕ ТАКЖЕ:
Предложение для горнодобывающей отрасли
Электрическое оборудывание на горных предприятиях

Устройство и емкость автомобильного аккумулятора

Химические процессы в аккумуляторе Активными веществами свинцового аккумулятора, принимающими участие в токообразующих реакциях, являются:
• на положительном электроде - двуокись свинца PbO2 (темно-коричневого цвета);
• на отрицательном электроде - губчатый свинец Pb (серого цвета);
• электролит - водный раствор серной кислоты H2SO4
В ходе разряда аккумулятора активная масса отрицательного электрода превращается из губчатого свинца в сульфат свинца, со сменой серого цвета на светло-серый, отдавая два электрона в электрическую цепь.
Pb + HSO4- > PbSO4 + H+ + 2e-
Активная масса положительного электрода по ходу разряда превращается из двуокиси свинца PbO2, так же как и активная масса отрицательного электрода, в сульфат свинца PbSO4 с изменением цвета с темно-коричневого на светло-коричневый, поглощая два электрона.
PbO2 + HSO4- + 3H+ + 2e- > PbSO4 + 2H2O
В результате разряда аккумулятора активные материалы и положительного (PbO2), и отрицательного (Pb) электродов преобразуются в сульфат свинца PbSO4. При этом на формирование сульфата свинца расходуется серная кислота, что вызывает снижение концентрации электролита и как следствие снижение его плотности. Суммарная реакция при разряде аккумулятора:
PbO2 + Pb + 2H2SO4 > 2PbSO4 + 2H2O
При зарядке аккумулятора идут обратные в противоположную сторону, в ходе которых кроме всего прочего происходит образование серной кислоты, в результате чего при заряде растет плотность электролита. Суммарное уравнение процесса заряда:
2PbSO4 + 2H2O > PbO2 + Pb + 2H2SO4
Когда реакции преобразования веществ в активных массах положительного и отрицательного электродов завершены, плотность электролита перестает меняться, что служит признаком завершения заряда аккумулятора. При дальнейшем продолжении заряда протекает так называемый вторичный процесс - электролитическое разложение воды на кислород и водород. Выделяясь из электролита в виде пузырьков газа, они создают иллюзию кипения электролита, что тоже служит признаком завершения процесса заряда.
Каждый аккумулятор состоит из пространственно разделенных разноименных электродов, погруженных в раствор электролита и помещенных в прочный корпус, который устойчив к химическому воздействию электролита, механическим нагрузкам и температурным колебаниям.

Активная масса электродов обладает высокой пористость (47-60%) и у заряженных аккумуляторов на положительном электроде состоит в основном из двуокиси свинца PbO2 (85-90 %), а на отрицательном электроде - из губчатого свинца Pb (80-90 %).
ЗАДАЙТЕ ВОПРОС
на интересующую Вас тему
со страниц нашего сайта >>>
"Научно-Производственное Предприятие ЭНЕРГИЯ"
тел. (0562) 35 33 09, факс. (0562) 35 33 08


© 2007 ООО "НПП Энергия"